[化学原电池]化学电池和原电池的区别？

大家好，今天小编关注到一个比较有意思的话题，就是关于化学原电池的问题，于是小编就整理了4个相关介绍化学原电池的解答，让我们一起看看吧。

化学电池和原电池的区别？

二者的区别：原电池：是把化学能变成电能的装置。电解池：是把电能变成化学能的装置。

原电池是把化学能变成电能的装置。原电池的共性：有两种活动性不同的电极；把两个电极插在电解质溶液中；两极之间要用导线连接。如铜片和锌片一同浸入稀硫酸中，由于锌比铜活泼，易失电子，被氧化成锌离子，进入溶液，电子由锌片通过导线流向铜片，溶液中的氢离子从铜片获得电子，被还原成氢原子，又两两结合成氢气分子，氢气在铜片上放出。上述总的反应是氧化还原反应。

电解池指借助于电流引起氧化还原反应的装置。电解池内装有两个电极，跟电源负极相连的是阴极，跟电源正极相连的为阳极。阳离子向阴极移动，在阴极得电子发生还原反应；阴离子向阳极移动，在阳极失电子发生氧化反应。

原电池就是通过氧化还原反应把物质的化学能转化为电能的装置蓄电池就是二次电池，它放电时就是把化学能转化为电能。当她充电时，它就发生电解反应，也就是把电能转化为化学能燃料电池和一般的原电池结构有点不同，它里面没有燃料也没有氧化剂，使用时，充入燃料的就是负极，充入氧化剂也就是氧气的叫正极。

原电池化学式？

原电池

原电池是利用两个电极的电势的不同，产生电势差，从而使电子流动，产生电流。需要注意的是，非氧化还原反应也可以设计成原电池。

Cu-Zn原电池可用如下电池符号表示:

(-)Zn(s)∣Zn (C)‖Cu(C)∣ Cu(s) (+)

理论上，任何氧化还原反应都可以设计成原电池，例如反应:

Cl2+ 2H ═ 2Cl+H2此反应可分解为两个半电池反应:

负极:2H═ H2+ 2e(氧化反应)

正极:Cl2+2e═ 2Cl(还原反应)

该原电池的符号为:

(-)Pt∣ I2(s)∣I- (C)‖Cl- (C)∣C2(PCL2) ∣Pt(+)

Cu─H2SO4─Zn原电池

　　正极： 2H+ + 2e- → H2↑

　　负极： Zn - 2e- → Zn2+

　　总反应式： Zn + 2H+ == Zn2+ + H2↑

原电池的表达式怎么写？

举个简单的例子，例如反应式： Zn + Cu2+ = Cu + Zn2+Zn发生氧化反应可以做原电池的负极Cu发生还原反应可以做原电池的正极所以这个原电池的表达式可以写成：Cu2+(aq) | Cu || Zn(s) | Zn2+

化学原电池方程式怎样写？原电池和电解池也分不清楚？

先写出总化学方程式再写出负极反应方程式 负极好写一些。总方程式减去负极反应得正极反应。电解池和原电池最大的差别是有没有电源。有电源的是电解池，因为原电池本身就是电源。如果，原电池 和 电解池串联，能自发反应的是原电池，不能的就是电解池，如果是串联反应一般会很容易判断。

到此，以上就是小编对于化学原电池的问题就介绍到这了，希望介绍关于化学原电池的4点解答对大家有用。