洪特洪特规则

大家好，今天小编关注到一个比较有意思的话题，就是关于洪特的问题，于是小编就整理了5个相关介绍洪特的解答，让我们一起看看吧。

什么是洪特规则？

洪特规则是在等价轨道(指相同电子层、电子亚层上的各个轨道)上排布的电子将尽可能分占不同的轨道,且自旋方向相同。

后来经量子力学证明,电子这样排布可能使能量最低,所以洪特规则也可以包括在能量最低原理中。 洪特规则 又称等价轨道规则。在同一个电子亚层中排布的电子,总是尽先占据不同的轨道,且自旋方向相同

洪特规则原文？

洪特规则是指在一项任务中，80%的成果来自于20%的努力。这条规则可以应用于各个领域，如经济学、销售、生产等。它的意义在于，我们需要明确哪些是最重要的事情，以便更好地分配我们的资源和时间，从而达到更高的效率和成果。

洪特规则的定义是这样规定的， 洪特根据大量的光谱实验指出：电子在能量相同的轨道（即等价轨道）上排布时，总是尽可能分占不同的轨道且自旋方向同向，因为这样的排布方式总能量最低，称为洪特规则（Hund’s rule)。

为什么钨不满足洪特规则？

钨是第六周期 VIB 族元素，按同族铬、钼的惯例应该排半充满的 [公式] 构型，但相对论效应使得 [公式] 轨道能量降低、向心收缩，因此更倾向于采用 [公式] 构型。

Hund 规则是能级交错现象的一种较为简单的近似描述，在第五周期之前的元素基本符合，而第五周期之后就常常出现违背其的排布。一般可以参考 1962 年 F A Cotton 提出的轨道能量随原子序数变化的规律图来认识复杂情况下的能级交错：所以不满足洪特规则

泡利原理与洪特规则？

泡利原理，基态多电子原子中.不可能同时存在4个量子数完全相同的电子，换言之，一个轨道里最多只能容纳两个电子且电旋方向相反.这个原理称为泡利原理

洪特规则，当电子排布在同一能级的不同轨道时总是优先单独占据一个轨道，而且自旋方向相同，这个规则叫洪特规则。

泡利原理是说每个轨道（例如1s轨道,2p轨道中的px）最多只能容纳两个自旋相反的电子.

洪特规则是说,在相同能量的轨道上,电子在排布的时候优先进入空轨道,每个轨道中的单电子取得相同自旋.

洪特规则的特例有哪些？

在能量相等的轨道上，自旋平行的电子数目最多时，原子的能量最低。所以在能量相等的轨道上，电子尽可能自旋平行地多占不同的轨道。

洪特规则的例外很多例如“原子轨道中，每一层半满或全满时能量最低”，也就是说s1、2，p3、6，d5、10，f7、14的时候能量最低也最稳定，是原子存在的一般形式，但是只要看元素周期表就会发现，排在下面几行的几类元素，尤其是镧系和锕系元素没有几个符合洪特规则，这也是现在的理论所无法解释的。 

到此，以上就是小编对于洪特的问题就介绍到这了，希望介绍关于洪特的5点解答对大家有用。